Die chemiese struktuur van stowwe

Vir 'n lang tyd wetenskaplikes het probeer om 'n verenigde teorie dat die struktuur van molekules verduidelik bring, is hul eiendomme beskryf in verhouding tot ander stowwe. Om dit te doen wat hulle gehad het om die aard en struktuur van die atoom te beskryf, 'n "valensie van die" konsep "elektrondigtheid" en vele ander bekend te stel.

Agtergrond op die teorie

Die chemiese struktuur van die stowwe eerste belangstel Italiaanse Amadeus Avogadro. Hy het begin om die molekulêre gewig van verskillende gasse bestudeer en op die basis van hul waarnemings 'n hipotese na vore gebring oor hul struktuur. Maar nie die eerste om verslag te doen oor dit geword het, en gewag totdat sy kollegas kry soortgelyke resultate. Daarna het die metode om die molekulêre gewig van die gasse bekend geword het as verkry wet Avogadro se.

Die nuwe teorie het ander wetenskaplikes gevra om te studeer. Onder hulle was Lomonosov, Dalton, Lavoisier, Proust, Mendeleyev en Butlerov.

teorie Butlerova

Die frase "die teorie van chemiese struktuur" verskyn eerste in die verslag oor die struktuur van stowwe, wat in 1861 verteenwoordig Duitsland Butlerov. Sy aangegaan onveranderd in die daaropvolgende publikasies en verskans in die annale van die geskiedenis van die wetenskap. Dit was 'n voorloper van 'n paar nuwe teorieë. In sy referaat, die wetenskaplike gesê sy eie siening oor die chemiese struktuur van stowwe. Hier is 'n paar van sy tesisse:

- atome in molekules met mekaar verbind op grond van die aantal elektrone in hul buitenste orbitale;
- die verandering van die volgorde van verbinding van atome veroorsaak 'n verandering in die eienskappe van die molekule en die voorkoms van die nuwe stof;
- chemiese en fisiese eienskappe van materiale afhang nie net op wat die atome is deel daarvan nie, maar ook aan die orde van hul verband met mekaar, en wedersydse inmenging;
- om die molekulêre en atoom samestelling van die materiaal te bepaal, is dit nodig om 'n ketting van opeenvolgende transformasies uit te voer.

Die geometriese struktuur van molekules

Die chemiese struktuur van atome en molekules is drie jaar later deur Butlerov voltooi. Dit stel in die wetenskap die verskynsel van isomerie, postuleer dat, selfs met dieselfde kwalitatiewe samestelling maar verskillende struktuur, sou 'n stof verskil van mekaar op 'n aantal aanwysers.

Tien jaar later, is daar die leer van die drie-dimensionele struktuur van molekules. Dit het alles begin met die publikasie van die van't Hoff sy teorie van valensies van die kwaternêre stelsel van koolstofatoom. Moderne wetenskaplikes erken twee rigtings stereochemie: strukturele en ruimtelike.

Op sy beurt is die strukturele deel ook verdeel in isomere geraamte en regulasies. Dit is belangrik in die studie van organiese stowwe wanneer die kwalitatiewe samestelling van statiese en dinamiese onderwerp net waterstof en koolstof atome van die verbindings en hul volgorde in die molekule.

Ruimtelike isomerie is nodig in daardie gevalle waar die atome gerangskik in dieselfde volgorde as daar verbindings, maar in die ruimte van die molekuul is anders. Geïsoleerde optiese isomere (wanneer stereoisomere spieël mekaar), diastereoisomers, geometriese isomere, en ander.

Atome in molekules

Klassieke chemiese struktuur van die molekule beteken dat dit 'n atoom bevat. Hipoteties, is dit duidelik dat hy atoom in die molekule kan wissel en kan ook wissel en sy eienskappe. Dit hang af van wat ander atome rondom dit, die afstand tussen hulle en die skakels wat krag molekules te voorsien.

Moderne geleerdes, wat 'n algemene relatiwiteit en quantum teorie te versoen, is geneem as die oorspronklike posisie deur die feit dat gedurende die vorming van 'n molekuul atoom laat dit net die kern, en elektrone, en hy ophou om te bestaan. Natuurlik, in hierdie formulering nie dadelik kom. Verskeie pogings is aangewend om die atoom as 'n eenheid van die molekule te red, maar hulle was nie in staat om die veeleisende gedagtes te ontmoet.

Die struktuur, die chemiese samestelling van selle

Die konsep van "samestelling" impliseer 'n unie van al die stowwe wat betrokke is in die vorming en sel-aktiwiteit. Die lys sluit in byna al die elemente van die periodieke tabel:

- ses en tagtig elemente is altyd teenwoordig;
- Vyf en twintig van hulle is deterministiese vir 'n normale lewe;
- sowat twintig absoluut noodsaaklik.

Vyf wenners open die suurstof inhoud in die sel kom by vyf en sewentig persent in elke sel. Dit word gevorm deur die ontbinding van water wat nodig is vir selrespirasie en gee energie aan die reaksies ander chemiese interaksies. Volgende in belang - koolstof. Dit is die basis van alle organiese stowwe sowel as 'n substraat vir fotosintese. Brons ontvang waterstof - die volopste element in die heelal. Dit is ook 'n deel van die organiese verbinding gelyk met die koolstof. Water is 'n belangrike komponent. Eerbare vierde plek is ingeneem deur stikstof nodig is vir die vorming van aminosure en, as gevolg daarvan, proteïene, ensieme en selfs vitamiene.

Die chemiese struktuur van die selle is minder gewild elemente soos kalsium, fosfor, kalium, swael, chloor, natrium, en magnesium. Saam, hulle verantwoordelik is vir sowat een persent van die totale bedrag van die stof in die sel. Fondse word ook spoorelemente en ultramicroelements vervat in lewende organismes in klein hoeveelhede.