As daar 'n oorgang van vloeistof na vaste stof

Enige verandering in toestand van materie wat verband hou met metamorfose temperatuur, druk. vaste stof, vloeistof, gasagtige: 'n stof kan teenwoordig wees in die volgende lande van samevoeging wees.

Let daarop dat as die oorgang nie waargeneem veranderinge in die samestelling van die materiaal. Die oorgang van vloeistof na vaste toestand gaan gepaard net deur 'n verandering van intermolekulêre wisselwerking magte reëling van molekules. Die transformasie van een toestand na 'n ander is bekend as 'n fase-oorgang.

smelt

Hierdie proses behels die omskakeling van 'n stewige in 'n vloeistof. Vir die implementering daarvan vereis verhoogde temperatuur.

Byvoorbeeld, kan 'n mens in ag te neem in die natuur is 'n toestand van materie. Fisika verduidelik maklik die proses van smelt sneeuvlokkies onder die optrede van die lente strale. Klein yskristalle wat make-up die sneeu, nadat die verhitting van die lug aan nul begin om te val. Smelt plaasvind geleidelik. In die eerste plek ys absorbeer hitte-energie. As die temperatuur verander volledige omskakeling ys om vloeibare water.

Dit gaan gepaard met 'n beduidende toename in deeltjie snelheid, hitte-energie, die interne energie verhoog grootte.

Na die bereik van die aanwyser, bekend as die smelt temperatuur, daar is 'n soliede struktuur van die gaping. In molekules meer vryheid, hulle "spring", beset verskillende posisies. Gesmelte materiaal het 'n groter bedrag van energie as in die vaste toestand.

genesing temperatuur

Die oorgang van vloeistof na vaste word uitgevoer op 'n sekere temperatuur gedra. As die hitte ontslaan uit die liggaam, dit vries (kristalliseer).

Temperatuur genesing word beskou as een van die belangrikste eienskappe.

kristallisasie

Die oorgang van vloeistof na vaste toestand posisie genoem kristallisasie. Wanneer 'n vloeistof hitte-oordrag beëindiging waargeneem temperatuur afname tot 'n sekere waarde. Die fase-oorgang van 'n stof van vloeistof na vaste in fisika genoem kristallisasie. By die oorweging van stowwe onsuiwerhede bevat nie, die smeltpunt ooreenstem met die indeks van kristallisasie.

Beide prosesse plaasvind geleidelik. Die kristallisasie proses gaan gepaard met 'n afname van die gemiddelde kinetiese energie van molekule in die vloeistof. Die aantrekkingskrag waarmee die deeltjies word in streng volgorde, inherent in vaste stowwe, is aan die toeneem. Na afloop van die deeltjies verkry 'n ordelike reëling, 'n kristal gevorm.

Totaal staat staan bekend as die fisiese vorm van die stof, wat in 'n sekere verskeidenheid van druk en temperature. Dit word gekenmerk deur kwantitatiewe eienskappe wat verander by uitgesoekte intervalle:

• vermoë van 'n stof om die vorm en volume te verander;
• afwesigheid (teenwoordigheid) of langafstand orde.

Die kristallisasie proses is wat verband hou met entropie, vrye energie, digtheid, ander fisiese hoeveelhede.

In bykomend tot vloeistof, vaste stowwe, gasse vorm, geïsoleer deur 'n ander fisiese toestand - plasma. Dit kan die gasse slaag in die geval van toename in temperatuur by konstante druk.

Rame tussen die verskillende fases van materie is nie noodwendig beperkende. In fisika, het bevestig die bestaan van amorfe vaste stowwe, in staat om van die behoud van vloeistof struktuur met klein vloeibaarheid. Vloeibare kristalle besit die vermoë om die elektromagnetiese straling wat deur hulle verby polariseer.

gevolgtrekking

Met die oog op die verskillende state in fisika beskryf toepas sekere termodinamiese fase. Kritiese verskynsels genoem state wat die omskakeling van een fase na 'n ander te beskryf. Vastestowwe verskil bewaring oor 'n lang tydperk van die middel posisie. Hulle sal geringe fluktuasies (met 'n minimum amplitude) rondom die ewewigsposisie maak. Doen kristalle het 'n sekere vorm, wat in die oorgang na die vloeibare toestand sal verander. Inligting oor die kokende temperature (smelt) kan fisici gebruik oorgange van een toestand na 'n ander vir praktiese doeleindes.