Ammoniak. Chemiese eienskappe, fisiese eienskappe. Toe te pas en om

Kruising karavaanroetes naby Oasis Noord-Afrika Ammon - histories erkende huis ammoniak. Priesters aanbid god Amon, tydens hul rituele gebruik waterstof nitried wanneer verhit uitstralen ammoniak reuk. Hulle is geroep amoniany natuurlik die naam van die ammoniak vandaan kom daardie tye.

Moderne wetenskaplikes het nie geleer om net suiwer ammoniak te onttrek, om hom te vind 'n baie aansoeke, maar ook in staat om die ontwerp stof molekules wat chemici professionele kringe genoem na te boots "waterstof nitried." Veral ammoniak molekule opset is dat dit 'n gereelde piramide, soos diegene wat die eerste sintese van hierdie stof in antieke Egipte gesien het.

Stikstof is geleë op die toppunt onder oorweging piramide maak met die waterstofatome van polêre binding. Die stikstofatoom in die mengsel het 'n ongedeelde elektrone, dit is die basiese voorwaarde vir die voorkoms van die vermoë van ammoniak na die skenker-akseptor waterstofbindings vorm en, by die tyd wat hulle is in 'n kompartement met 'n groot polariteit ammoniak molekule staal veroorsaak dat 'n sterk interaksie tussen hulle. As gevolg hiervan, ammoniak kenmerkend verskil van die eienskappe en kenmerke van verbindings van hierdie tipe.

Met die reuk van ammoniak elke merk, is dit verbind met die koms van ammoniak, wat is 'n kleurlose gas, ligter as lug twee keer. Vir die persoon dit is giftig, het 'n hoë oplosbaarheid.

Ammoniak is die chemiese eienskappe van hul shows ook grootliks te danke aan die ongedeelde elektronpaar. Dit is in staat om meer as 'n proton neem en sodoende 'n ammoniumioon vorm. Die waterige oplossing van ammoniak (bekend as vloeibare ammoniak) het 'n effens alkaliese reaksie. Die verkryging van ammoniumsoute deur reaksie met sure bevorder ammoniak. Die chemiese eienskappe van hierdie verbinding is soortgelyk nukleofiele of komplekseermiddels.

Aan die ander kant toon die eienskappe van ammoniak en 'n swak suur in staat te reageer met metale, die vorming van amiede. Amiede afgelei van alkalimetale op blootstelling aan ammoniak. Imides, nitrides en soute van verskeie metale word verkry deur die uitvoer van die reaksie in vloeibare ammoniak. Nitrides voorberei deur die verhitting van die metaal in 'n stikstof atmosfeer.

In amiede metaalhidroksiede eienskappe openbaar. 'N Soortgelyke alkali amied-ammoniak oplossings van soute is goeie geleiers van elektrisiteit.

Ammoniak chemiese eienskappe wanneer interaksie met fenolftaleïen uitstallings, gekleur met 'n rooi kleur, die byvoeging van suur resultate in sy neutralisasie. verhitting van die ammoniak kan dit verskyn as 'n reduktant. Dit is in staat om te brand in suurstof, die resultaat is 'n water en stikstof. In die oksidasie van ammoniak na 'n katalisator van platinum bekom stikstofoksied, 'n produk vir die industriële sintese van salpetersuur.

Vermindering vermoë stikstof gebruik vir metaal oppervlaktes skoon van oksiede tydens soldering. In die oksidasie van ammoniak met natriumhipokloried (verpligte teenwoordigheid van gelatien) hidrasien bereid was. Reaksie met halogene (chloor, jodium) produseer plofstof.

So, groot belang het die industriële sintese van ammoniak. Reaksies sy voorbereiding het die vorm van interaksie van stikstof en waterstof. Dit is die Haberproses genoem. As gevolg van die reaksie exotherm plaasvind en afname volume. Gunstige toestande vir die sintese van ammoniak is die lae temperature en hoë druk.

Rekening hou met die opbrengs ammoniak chemiese eienskappe van sommige stowwe op te tree as katalisators vir hierdie proses. Die gebruik daarvan is moontlik om die bereiking van ewewig te versnel.