Protolitiese teorie van sure en basisse Bronsted-Lowry

Protolitiese teorie van sure en basisse is op die rand van twee wetenskappe - fisika en chemie. Met dit beskryf die eienskappe en aard van die basisse en sure. Wetenskaplikes is verdeel in twee klasse van stowwe wat in wisselwerking met mekaar.

Die taak van teorie

Protolitiese teorie van sure en basisse te help om 'n belangrike taak op te los: om te voorspel watter produkte gevorm het as gevolg van hul interaksie en hoe dit plaasvind hierdie reaksie sal plaasvind. Om dit te doen, die kenners van toepassing kwantitatiewe en kwalitatiewe eienskappe van sure en basisse.

So is daar verskeie teorieë wat anders geïnterpreteer dat so 'n suur en 'n basis. Op verskillende maniere te evalueer hulle hul ander eienskappe. Uiteindelik is dit hang af van wat sal die gevolg van die reaksie wees.

Konseptuele chemiese stelsels

Protolitiese teorie van sure en basisse is uiters gewild, wanneer jy dit nodig om uit te vind hoe hulle omgaan in die natuur. Dit word wyd gebruik in industriële praktyk en wetenskap. Teoretiese kennis van die gevolge van interaksie van sure en basisse konseptuele stelsels bepaal die vorming chemie beïnvloed verskeie teoretiese konsepte in feitlik alle chemiese dissiplines.

Die evolusie van kennis oor die interaksies van sure en basisse

Protolitiese teorie van sure en basisse verwys na een van die fundamentele chemie. Sleutelkonsepte is die eerste geformuleer deur wetenskaplikes Sewentien eeu. In hierdie geval, die inhoud na herhaaldelik verander en hersien.

Engelse chemikus Sewentien eeu Robert Boyle het geglo dat sure is die liggaam, die atome waarvan skerp uitsteeksels en die basis - dit is hul porieë. Daarom, hy beskou, al die neutralisasie reaksie is verminder tot die feit dat suur uitsteeksels dring in die porieë van die basisse.

Vir die eerste keer dat die teorie van sure en basisse voorgestelde Franse apteker Nicolas Lemery. In 1675, het hy "Chemie Course", wat geverf chemiese en fisiese eienskappe van stowwe wat gebaseer is op hul vorm en struktuur besonderhede. Lemaire gedink dat sure het 'n skerp stekels, as gevolg van onaangename sensasies wat ontstaan op die vel. Die gronde het hy alkalieë, wat daarop dui dat hulle poreuse struktuur. Die gevolglike neutrale sout gevorm.

Reeds in die agttiende eeu, 'n ander Franse wetenskaplike Lavoisier Antaun verwante eienskappe van die teenwoordigheid van sure in hul samestelling van suurstofatome. Die teenstrydigheid gedemonstreer hierdie hipotese, nadat die Engelse chemikus Gemfri Devi en sy Franse eweknie, Joseph Louis Gay-Lussac het 'n aantal van sure wat nie suurstof bevat. Onder hulle is haliede of blauwzuur. So dit is gevind dat 'n groot aantal van suurstofbevattende verbindings wat nie die eienskappe sure.

moderne idees

Die konsep van protolitiese teorie van sure en basisse het aansienlik verander in die XIX eeu. Chemici staal sure aanvaar slegs diegene stowwe wat in staat is om met die metaal en om waterstof vry te stel is. Hierdie gevolgtrekkings is bereik deur die Duitse wetenskaplike Justus von Liebig in 1839. Dit word beskou as een van die stigters van Landbou Chemie en Organiese Chemie.

In parallel met die Sweedse mineraloog geformuleer Jens Jakob Berzelius die idee dat moet behandel word met sure om negatiewe nie-metaal oksiede, terwyl die oksied met 'n positiewe lading het basisse. Dit het gehelp om die basiese eienskappe van sure en basisse. Dit is waarom die suur en basiese Swede as die funksionele eienskappe van die verbindings beskou. Hy was die eerste in die wêreld het 'n poging om die uiteindelike effek van middels ons dit oorweeg om te voorspel.

Die belangrikste bepalings van protolitiese teorie van sure en basisse is geformuleer na die werk van 'n ander Sweedse chemikus Svante Arrhenius. In 1887, opgesom hy die elektrisiteit dissosiasie teorie. Nadat dit 'n werklike moontlikheid om die eienskappe van sure en basisse vanaf elektroliete ionisasie produkte te beskryf. En te danke aan die bydrae van die Russies-Duitse chemikus Friedrich Wilhelm Ostwald se teorie is geformuleer vir swak elektroliete.

In twintigste eeu, Amerikaanse wetenskaplikes Cady, Franklin en Kraus gegronde teorie solvosistem. Dit begin om gebruik te word as bepalings en Arruniusa Ostwald, en met betrekking tot alle ander oplosmiddels wat kan samodissotsiirovatsya.

Vandag protolitiese teorie van sure mees ten volle verwoord Dane Johannes Nicolaus Brønsted en Amerikaanse Gilbert N. Lewis, wat ook betrokke is by kernfisika en termodinamika.

Die teorie van Liebig

Volgens die teorie van waterstof Liebig suur is 'n stof in staat om te reageer met metale uit die waterstof gevorm. In hierdie geval, die konsep van "basis" Liebig glad nie ingaan.

Waterstof en sout gevorm deur die reaksie. Deur reaksie met 'n sterk sure uitstalling reaksie metale. Vandag teorie word slegs gebruik om die interaksies van stowwe bevat waterstof voorspel, met metale in oplosmiddel.

Die teorie van Arrhenius-Ostwald

Ontleding van wat protolitiese teorie van sure en basisse Arrhenius - Ostwald, daarop dat daar al die sure stowwe wat in waterige oplossing vir waterstof katione vorm. So basisse Slegs diegene stowwe wat in waterige oplossing verkry metaal katioon of ammonium.

Die gevolglike reaksie produseer water en sout. Daar is 'n afhanklikheid, toe gereageer met 'n sterk sure met sterk basisse. Op grond van hierdie teorie kan die verdeling van elektroliete, sowel as die bepaling van die pH-waarde is ingestel, wat van toepassing is op alkaliese omgewing te regverdig. Ook, is dit gebruik in die hidrolise van soute en basisse met soute. Maar al hoe minder. Die feit dat dit vereis omslagtige berekeninge. Terwyl proton teorie baie makliker.

Die teorie Bronsted-Lowry

Protolitiese teorie van sure en basisse Brønsted - Lowry was die eerste keer in 1923. Bronsted Lowry en sy onafhanklik geformuleer. Die wetenskaplikes gekombineer die konsep van sure en basisse saam.

Volgens hul vertoë, sure - is molekules of ione wat werk in reaksie rol proton skenkers. Terselfdertyd net diegene basisse molekule of ione wat protone kan heg. In hierdie teorie van sure en basisse het ons protolytes definisie. Wat is die essensie?

Protolitiese teorie van sure en basisse in Chemie verminder tot proton oordrag van suur te base. Verder, in hierdie tyd suur ontneem van 'n proton, dit blyk self in die grond. En miskien ook moes die nuwe proton annekseer. Die basis van hierdie tyd word suur, die vorming van 'n geprotoneerde deeltjie.

Daarom, in enige kontak interaksie van die stowwe wat betrokke is twee pare van basisse en sure. Bronsted noem hulle paring. Dit is die basiese bepalings wat ons toelaat om protolitiese teorie van sure en basisse te formuleer. Protolitiese reaksies plaasvind in twee maniere op dieselfde, want enige stof, afhangende van die omstandighede, en kan 'n suur en 'n basis wees.

Later ontwikkel hy die teorie Bronsted suur-basis katalise en Lowry gewerk optiese aktiwiteit van organiese verbindings.

teorie solvosistem

Solvosistem teorie verskyn tydens die ontwikkeling van die idees deur Arrhenius en Ostwald na vore gebring. Die meeste dikwels dit gebruik word deur reaksie met protic oplosmiddels. Hulle het aangebied om haar drie Amerikaners - Cady, Franklin en Kraus.

Volgens hierdie hipotese, gebaseer op totale ioon lê oplosmiddel. Dit het die vermoë om te breek in individuele ione in die afwesigheid van oplosmiddel. In hierdie geval, die katioon en anioon. Waarin die eerste ioon is litium en die tweede - ioon Liat. Soos gebruik in die reaksie protic oplosmiddel in staat oordrag van 'n proton vanaf enige neutrale molekule van 'n vloeistof na 'n ander. Sodoende 'n gelyke aantal anione en katione vorm.

Die produk van hierdie reaksie word die oplosmiddel en sout.

Hierdie teorie word gebruik om die reaksies tussen sure en basisse in al oplosmiddels voorspel. Dit is ook moontlik om hierdie prosesse te beheer met behulp van 'n oplosmiddel. Teorie beskryf in detail die eienskappe van stowwe wat nie suurstof en waterstof.

Lewis-teorie

Lewis teorie geformuleer in 1923. Dit is gebaseer op beskikbaar by die tyd in die wetenskap, elektroniese indiening. Met behulp van hulle kon maksimeer bepaling basis en suur.

In chemie is daar die term "Lewis suur". Hierdie ioon of molekule wat 'n gratis elektron orbitale, wat elektronpare kan aanvaar het. 'N treffende voorbeeld is die protone - waterstofione en ione van sekere metale, en sekere soute stof.

As die Lewis suur is nie waterstof, is dit genoem aprotic.

teorie Mikhail Usanovich

Maksimaal algemene teorie van sure en basisse in 1939 geformuleer die Sowjet-chemikus Mihail Usanovich.

Dit is gebaseer op die idee dat die interaksie tussen enige suur en basis sal lei tot 'n salification reaksie. So, is 'n suur gedefinieer as die deeltjie self gekleef van die katione, insluitend protone, en ook om in die plek van anione en hoofsaaklik elektrone oor te neem.

Terselfdertyd, die basis is 'n deeltjie wat die vermoë om homself te heg aan die proton of ander katioon het. Maar dit kan ook 'n elektron of anioon gee. Die fundamentele verskil van die Lewis-teorie is dat die basis van die definisies van "basis" en "suur" is nie die struktuur van die elektron skil, en die teken van die beheer van die deeltjie.

In die teorie van Mikhail Usanovich daar tekortkominge. Hoof onder hulle - 'n groot aantal van veralgemenings en vae bewoording van die basiese konsepte. Daarby het hierdie teorie nie toelaat om 'n kwantitatiewe voorspelling van die effekte van die interaksie van sure en basisse te gee.