Natriumoksied

Natrium is die volopste in die natuur en algemeen gebruik alkali metale in die periodieke tabel hou 11de plek (gestoor in die eerste groep, die belangrikste subgroep van die 3de periode). Deur te reageer met suurstof vorm peroksied Na2O2. Kan ons sê dat hierdie is die hoogste oksied natrium? Beslis nie, aangesien hierdie stof behoort nie aan die klas van oksiede, en sy struktuurformule geskrywe is in hierdie vorm: Na-O-O-Na. Hoër oproep soos oksiede, waarin die chemiese element wat verband hou met suurstof, het 'n hoë graad van oksidasie. Natrium het net een oksidasietoestand van +1. Daarom, vir hierdie chemiese element konsep "hoër oksied" bestaan nie.

Natriumoksied is 'n anorganiese stof, die molekulêre formule dit Na2O. Molêre massa is gelyk aan 61,9789 g / mol. Digtheid van natrium oxide is gelyk aan 2,27 g / cm³. In voorkoms dit is 'n wit soliede onbrandbaar stof wat smelt by 'n temperatuur van 1132 ° C en kook by 'n temperatuur van 1950 ° C en dus ontbind. Wanneer dit in water oplos, die oksied reageer heftig met dit, wat lei tot die vorming van natriumhidroksied, wat behoorlik hidroksied genoem kan word. Hierdie reaksie kan beskryf word deur die vergelyking: Na2O + H2O → 2NaOH. Die grootste gevaar van die mengsel (Na2O) is dat dit reageer heftig met water, en daardeur 'n aggressiewe bytende alkali vorming.

Natriumoksied kan voorberei deur die verhitting van die metaal tot 'n temperatuur bo 180 ° C in 'n omgewing met 'n lae suurstof inhoud: 4Na + O2 → 2Na2O. In hierdie geval is dit onmoontlik om suiwer oksied bekom, as 'n reaksie produk tot 20% van peroksied en slegs 80% van die gewenste produk sal bevat. Daar is ander maniere om Na2O. Byvoorbeeld, deur die verhitting van 'n mengsel van die peroksied met 'n oormaat van metaal: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Daarbenewens is die oksied wat voorberei is deur te reageer natrium metaal met sy hidroksied: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, sowel as deur die reaksie van 'n sout van nitrous suur met 'n alkali metale: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Al hierdie reaksies plaasvind by 'n oormaat van natrium. Verder deur die verhitting van die alkalie-metaal karbonaat om 851 ° C kan verkry word die koolstofdioksied en die metaaloksied deur die reaksievergelyking: Na2CO3 → Na2O + CO2.

die natrium oxide het 'n uitgesproke basiese eienskappe. Verder is dit reageer heftig met water, dit is ook aktief saam te werk met sure en suuroksiede. Die reaksie met soutsuur gevorm die sout en water: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. En deur te reageer met kleurlose kristalle van silikondioksied gevorm alkalimetaal silikaat: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

natrium oxide, as die oksied en ander alkalie-metaal - kalium groot praktiese belang het nie. Hierdie materiaal word gewoonlik gebruik as 'n reagens, dit is 'n belangrike komponent van die industriële (soda-kalk) glas en vloeistof, maar nie 'n deel van die optiese glas. Tipies, industriële glas bevat ongeveer 15% natriumhidroksied, 70% van silika (silikondioksied) en 9% kalk (oksied van kalsium). Karbonaat Na wat dien as 'n vloed na die temperatuur waarteen die silika smelt verlaag. Soda glas het 'n laer smelt temperatuur as die kalium-kalium-kalk of lood. Dit is die mees algemene, wat gebruik word vir die vervaardiging van die venster glas en glas houers (bottels en blikkies) vir drank, kos en ander goedere. Glasware word dikwels gemaak van gehard soda-kalk-silika glas.

Soda-kalk silikaat glas verkry deur dit te smelt grondstowwe - karbonaat Na, kalk, dolomiet, silikondioksied (silika), aluminiumoksied (alumina) en 'n klein hoeveelheid van agente (bv Na sulfate, ammoniumchloried, Na) - in die smelt oond by temperature tot 1675 ° C. Groen of bruin bottels voorberei van grondstowwe met ysteroksied. Die bedrag van magnesiumoksied en natrium oxide in die glashouer agter glas, wat gebruik word vir die produksie van vensters.