Die swaarste gas. Die radioaktiewe radongas: eienskappe, kenmerke, half-lewe

Gas - een van die state van samevoeging van die stof. Die gasse teenwoordig is in die lug, nie net op aarde, maar in die ruimte. Hulle is wat verband hou met gemak, gewigloosheid wisselvalligheid. Die maklikste is waterstof. En wat is die swaarste gas? Kom ons vind dit.

Die swaarste gasse

Die woord "gas" is afkomstig van die Griekse woord "chaos." Sy deeltjies is mobiel en losweg verbind met mekaar. Hulle beweeg lukraak, vul al die beskikbare ruimte. Die gas kan 'n eenvoudige element wees en bestaan uit atome van een stof en kan 'n mengsel van verskeie wees.

Die eenvoudigste swaar gas (by kamertemperatuur) is radon, sy molêre massa 222 g / mol. Hy is radioaktiewe en is absoluut kleurloos. Na dit word beskou as die mees ernstige xenon, 'n atoommassa van 131 g / mol. Die oorblywende swaarder gasse is saamgestelde.

Onder die anorganiese verbindings van die swaarste gas by 'n temperatuur van 20 ^{° C} is wolfram fluoried (VI). Sy molêre massa is 297,84 g / mol, en die digtheid - 12,9 g / l. Onder normale omstandighede, dit is 'n kleurlose gas, rook, en dit is blou in vogtige lug. Tungsten hexafluoride is baie aktief, dit is maklik omskep in 'n vloeistof wanneer koel.

radon

Opening van gas het gedurende die studietydperk vir die studie van radioaktiwiteit. Gedurende die disintegrasie van 'n paar elemente, het wetenskaplikes herhaaldelik daarop gewys sommige stof wat uitgestraal word met ander deeltjies. Rutherford het dit uitstraling.

So dit is ontdek die torium uitstraling - Thoron, radium - radon, aktinium - actinon. Later is bevind dat al hierdie uitstralings is isotope van dieselfde element - 'n inerte gas. Robert Gray en Uilyam Ramzay geïsoleer dit eerste in sy suiwer vorm en gemaak metings van sy eiendomme.

By periodieke tabel radon is 'n element van die 18de groep atoomgetal 86. Dit is geleë tussen Frankryk en astaat. Onder normale omstandighede, die stof is 'n gas, het geen smaak, reuk en kleur.

Gas 7.5 keer digter as lug. Dit los in water is beter as die ander edelgasse. Die oplosmiddels, hierdie syfer verder toeneem. Van al die seldsame gasse Hy is die mees aktiewe, maklik interaksie met fluoor en suurstof.

Die radioaktiewe radongas

Een van die eienskappe van die element - die radioaktiwiteit. Die element het isotope vier en dertig natuurlike rus - kunsmatige. Almal van hulle is onstabiel en geneig is om radio-aktiewe verval. Die halfleeftyd van radon, meer presies, sy mees stabiele isotoop, is 3,8 dae.

As gevolg van die hoogs radioaktiewe gas het fluoressensie. Die gasvormige en vloeibare stof word uitgelig in blou. Die soliede radon verander sy palet van geel na rooi wanneer afgekoel tot stikstof temperature - sowat -160 ° ^C.

Radon kan baie giftig vir die mens wees. swaar nie-vlugtige produkte soos polonium, lood, bismut as gevolg van sy disintegrasie. Hulle is baie swak uitgeskei. Vestiging en versamel hierdie stowwe vergiftig die liggaam. Na rook, radon is die tweede mees algemene oorsaak van longkanker.

Die plek en gebruik van radon

Die swaarste gas is een van die seldsame aardelemente korteks. In die natuur, radon is 'n deel van erts wat uraan-238, torium-232, uraan-235. Op hul verval dit vrygestel word, val in die atmosfeer en hidrosfeer van die aarde.

Radon ophoop in die rivier en see water, plante en grond in boumateriaal. In die atmosfeer, die inhoud daarvan verhoog as aardbewings en vulkaniese aktiwiteit, die onttrekking van die fosfate en geotermiese kragstasies.

Met die hulp van hierdie gas is tektoniese verskuiwings, deposito's van torium en uraan. Dit word gebruik in die landbou te voer troeteldiere aktiveer. Radon word gebruik in metallurgie, die studie van grondwater hidrologie, medisyne gewilde radon bad.